本书是编者在参阅大量国内外教材及相关文献的基础上,结合几十年的教学经验精心编写而成的。本书共十一章,包括热力学第零定律与气体状态方程、热力学第一定律及其应用、热力学第二定律与第三定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、统计热力学基础、化学反应动力学、电化学、界面现象、胶体化学。每章附有本章小结、思考题和习题,并给出详细解答。书后有参考文献、附录和索引。本书的量和单位采用国际单位制(SI)计量单位及中华人民共和国国家标准。

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China, People's Republic, China

Di 1 ban, Beijing, 2018

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Bookmarks: p1 (p1): 第一章 热力学第零定律与气体状态方程
p1-1 (p1): 第一节 热力学概述与热力学基本概念
p1-1-1 (p1): 一、热力学概述
p1-1-2 (p3): 二、热力学的一些基本概念
p1-2 (p5): 第二节 热力学第零定律 温度
p1-2-1 (p5): 一、热力学第零定律
p1-2-2 (p6): 二、温度概念
p1-2-3 (p7): 三、温度计和温标
p1-2-4 (p8): 四、温度的微观解释
p1-3 (p9): 第三节 理想气体状态方程
p1-3-1 (p9): 一、理想气体状态的描述
p1-3-2 (p12): 二、理想气体的微观模型
p1-3-3 (p12): 三、分压强与分体积
p1-4 (p14): 第四节 实际气体状态方程
p1-4-1 (p14): 一、维里方程
p1-4-2 (p17): 二、范德华方程
p1-4-3 (p22): 三、对应状态原理与通用压缩因子图
p1-5 (p25): 本章小结
p1-6 (p26): 思考题
p1-7 (p27): 习题
p2 (p36): 第二章 热力学第一定律及其应用
p2-1 (p36): 第一节 准静态过程 功和热
p2-1-1 (p36): 一、准静态过程
p2-1-2 (p37): 二、功和热
p2-1-3 (p38): 三、体积功
p2-2 (p43): 第二节 热力学第一定律
p2-2-1 (p43): 一、热力学第一定律的建立
p2-2-2 (p44): 二、热力学能
p2-2-3 (p45): 三、封闭系统热力学第一定律的数学表达式
p2-3 (p47): 第三节 焓与热容
p2-3-1 (p47): 一、等容过程
p2-3-2 (p48): 二、等压过程与状态函数焓的引入
p2-3-3 (p50): 三、热容与温度的关系
p2-3-4 (p51): 四、Cp与Cv的关系
p2-4 (p53): 第四节 热力学第一定律对理想气体的应用
p2-4-1 (p53): 一、自由膨胀——焦耳实验
p2-4-2 (p54): 二、绝热过程
p2-4-3 (p58): 三、多方过程
p2-5 (p59): 第五节 循环过程 卡诺循环
p2-5-1 (p59): 一、循环过程
p2-5-2 (p62): 二、卡诺循环
p2-5-3 (p65): 三、卡诺定理及其推论
p2-6 (p66): 第六节 焦耳-汤姆孙效应——实际气体的△U和△H
p2-6-1 (p66): 一、焦耳-汤姆孙实验——节流过程
p2-6-2 (p67): 二、焦耳-汤姆孙系数
p2-6-3 (p69): 三、转变曲线
p2-7 (p70): 第七节 热化学
p2-7-1 (p70): 一、化学反应热效应
p2-7-2 (p73): 二、反应进度与反应摩尔焓变
p2-7-3 (p75): 三、热力学标准态与标准摩尔焓变
p2-7-4 (p76): 四、热化学方程式的写法
p2-7-5 (p77): 五、赫斯定律
p2-8 (p79): 第八节 几种焓变的计算
p2-8-1 (p79): 一、由标准摩尔生成焓计算反应热效应
p2-8-2 (p81): 二、标准摩尔燃烧焓
p2-8-3 (p82): 三、溶液中离子的标准摩尔生成焓
p2-8-4 (p83): 四、由键焓估算反应焓变
p2-8-5 (p85): 五、反应焓变与温度的关系
p2-9 (p90): 本章小结
p2-10 (p92): 思考题
p2-11 (p92): 习题
p3 (p100): 第三章 热力学第二定律与第三定律
p3-1 (p100): 第一节 热力学过程的方向性
p3-1-1 (p100): 一、问题的提出
p3-1-2 (p100): 二、自发过程的方向性
p3-1-3 (p101): 三、可逆过程与不可逆过程
p3-2 (p103): 第二节 热力学第二定律的传统表述
p3-2-1 (p103): 一、热力学第二定律的两种表述
p3-2-2 (p103): 二、两种表述的等价性
p3-3 (p105): 第三节 熵函数
p3-3-1 (p105): 一、熵的引出
p3-3-2 (p107): 二、克劳修斯不等式与熵增加原理
p3-3-3 (p110): 三、采用数学方法引人状态函数熵
p3-4 (p113): 第四节 热力学第二定律的统计意义与熵的统计解释
p3-4-1 (p113): 一、热力学概率
p3-4-2 (p114): 二、热力学第二定律的统计意义
p3-4-3 (p114): 三、熵的统计解释——玻尔兹曼熵
p3-5 (p115): 第五节 熵变的计算
p3-5-1 (p115): 一、系统p、 V、 T变化过程熵变的计算
p3-5-2 (p121): 二、相变过程熵变的计算
p3-6 (p123): 第六节？
p3-6-1 (p123): 一、能量品质的退化
p3-6-2 (p124): 二、？的概念
p3-7 (p124): 第七节 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
p3-7-1 (p125): 一、亥姆霍兹自由能
p3-7-2 (p127): 二、吉布斯自由能
p3-7-3 (p128): 三、△G的计算
p3-8 (p130): 第八节 热力学基本关系式
p3-8-1 (p130): 一、热力学基本方程 固有变量
p3-8-2 (p132): 二、对应系数关系式 特性函数
p3-8-3 (p133): 三、麦克斯韦关系及其应用
p3-8-4 (p135): 四、吉布斯自由能与温度和压强的关系
p3-9 (p137): 第九节 热力学第三定律
p3-9-1 (p137): 一、化学反应熵值计算的困难
p3-9-2 (p138): 二、能斯特热定理及进一步的研究成果
p3-9-3 (p140): 三、热力学第三定律及其验证
p3-9-4 (p141): 四、规定熵和标准摩尔熵
p3-10 (p144): 第十节 非平衡态热力学简介
p3-10-1 (p144): 一、敞开系统的熵变
p3-10-2 (p145): 二、自组织现象
p3-11 (p147): 本章小结
p3-12 (p148): 思考题
p3-13 (p148): 习题
p4 (p156): 第四章 多组分系统热力学
p4-1 (p156): 第一节 偏摩尔量
p4-1-1 (p157): 一、偏摩尔量的定义
p4-1-2 (p158): 二、偏摩尔量的集合公式
p4-1-3 (p159): 三、吉布斯-杜安关系式
p4-2 (p160): 第二节 化学势
p4-2-1 (p160): 一、化学势的定义
p4-2-2 (p162): 二、自发方向和限度的化学势判据
p4-2-3 (p163): 三、化学势与温度和压强的关系
p4-3 (p165): 第三节 气体化学势
p4-3-1 (p165): 一、理想气体的化学势
p4-3-2 (p166): 二、实际气体的化学势
p4-4 (p168): 第四节 理想液体混合物
p4-4-1 (p168): 一、稀溶液的两个经验规律
p4-4-2 (p170): 二、理想液体混合物
p4-5 (p172): 第五节 理想稀溶液
p4-5-1 (p172): 一、理想稀溶液中溶剂的化学势
p4-5-2 (p172): 二、理想稀溶液中溶质的化学势
p4-6 (p174): 第六节 实际液体混合物与实际稀溶液的化学势
p4-6-1 (p174): 一、实际液体混合物中各组分的化学势——活度的定义
p4-6-2 (p175): 二、实际稀溶液的化学势
p4-6-3 (p177): 三、活度的测定
p4-7 (p178): 第七节 稀溶液的依数性
p4-7-1 (p178): 一、溶剂蒸气压下降
p4-7-2 (p178): 二、凝固点降低
p4-7-3 (p180): 三、沸点升高
p4-7-4 (p181): 四、渗透压
p4-8 (p184): 本章小结
p4-9 (p186): 思考题
p4-10 (p187): 习题
p5 (p193): 第五章 相平衡
p5-1 (p193): 第一节 相平衡条件 相律及相图
p5-1-1 (p193): 一、相平衡条件
p5-1-2 (p193): 二、相律
p5-1-3 (p196): 三、相图
p5-2 (p197): 第二节 单组分系统的相平衡
p5-2-1 (p197): 一、单组分系统相律分析与克拉贝龙方程
p5-2-2 (p199): 二、单组分系统相图
p5-3 (p201): 第三节 二组分系统的气-液平衡
p5-3-1 (p202): 一、液相完全互溶二组分系统气-液平衡相图
p5-3-2 (p205): 二、非理想液体混合物系统气-液平衡相图
p5-4 (p208): 第四节 液相部分互溶及完全不互溶二组分系统液-液平衡相图
p5-4-1 (p208): 一、液相部分互溶二组分系统液-液平衡相图
p5-4-2 (p210): 二、液相完全不互溶的液-液系统与水蒸气蒸馏
p5-5 (p211): 第五节 二组分固-液平衡系统
p5-5-1 (p212): 一、固相不互溶具有简单低共熔混合物二组分固-液平衡系统
p5-5-2 (p214): 二、固液不互溶生成化合物二组分固-液平衡系统
p5-5-3 (p215): 三、固相部分互溶二组分固-液平衡系统相图
p5-6 (p217): 第六节 三组分系统相图
p5-6-1 (p217): 一、三组分系统的组成表示法
p5-6-2 (p218): 二、部分互溶三组分系统液-液平衡相图
p5-7 (p219): 本章小结
p5-8 (p221): 思考题
p5-9 (p221): 习题
p6 (p227): 第六章 化学平衡
p6-1 (p227): 第一节 化学反应的方向与限度
p6-1-1 (p227): 一、化学反应的平衡条件
p6-1-2 (p229): 二、标准平衡常数
p6-1-3 (p231): 三、化学反应等温式
p6-2 (p232): 第二节各种反应类型的平衡常数
p6-2-1 (p232): 一、气相反应的平衡常数
p6-2-2 (p234): 二、液相反应的平衡常数
p6-2-3 (p236): 三、多相反应的平衡常数
p6-3 (p237): 第三节 化学反应平衡常数的测定与计算
p6-3-1 (p237): 一、平衡常数的实验测定
p6-3-2 (p238): 二、化学反应平衡常数的计算
p6-3-3 (p239): 三、化学反应平衡转化率的计算
p6-4 (p240): 第四节 各因素对化学平衡的影响
p6-4-1 (p240): 一、温度对平衡常数的影响
p6-4-2 (p242): 二、压强对化学平衡的影响
p6-4-3 (p243): 三、惰性气体对化学平衡的影响
p6-4-4 (p244): 四、原料配比对化学平衡的影响
p6-5 (p245): 第五节 同时平衡
p6-6 (p246): 本章小结
p6-7 (p248): 思考题
p6-8 (p248): 习题
p7 (p257): 第七章 统计热力学基础
p7-1 (p257): 第一节 概述
p7-1-1 (p257): 一、微观粒子运动状态的描述
p7-1-2 (p258): 二、统计系统的分类
p7-1-3 (p259): 三、统计热力学的基本假定
p7-2 (p259): 第二节 玻尔兹曼分布定律
p7-2-1 (p259): 一、能级分布与微观状态
p7-2-2 (p262): 二、配分函数
p7-3 (p263): 第三节 配分函数的计算
p7-3-1 (p263): 一、平动配分函数
p7-3-2 (p264): 二、转动配分函数
p7-3-3 (p266): 三、振动配分函数
p7-3-4 (p267): 四、电子运动和核运动的配分函数
p7-3-5 (p268): 五、能量零点的选择对粒子配分函数的影响
p7-4 (p268): 第四节 配分函数与热力学函数的关系
p7-4-1 (p268): 一、热力学能与粒子配分函数的关系
p7-4-2 (p269): 二、恒容热容Cv
p7-4-3 (p269): 三、熵与粒子配分函数的关系
p7-4-4 (p270): 四、亥姆霍兹函数与粒子配分函数的关系
p7-4-5 (p270): 五、其他热力学函数与粒子配分函数的关系
p7-5 (p271): 第五节 理想气体反应的标准平衡常数
p7-5-1 (p271): 一、理想气体的吉布斯函数和焓函数
p7-5-2 (p272): 二、统计热力学方法计算标准平衡常数
p7-6 (p273): 本章小结
p7-7 (p277): 思考题
p7-8 (p277): 习题
p8 (p284): 第八章 化学反应动力学
p8-1 (p285): 第一节 化学反应速率与反应机理简介
p8-1-1 (p285): 一、化学反应速率与测量
p8-1-2 (p288): 二、反应机理简介
p8-2 (p289): 第二节 化学反应速率方程
p8-2-1 (p289): 一、浓度对反应速率的影响
p8-2-2 (p292): 二、速率常数
p8-3 (p292): 第三节 具有简单级数反应速率方程的积分式
p8-3-1 (p292): 一、零级反应
p8-3-2 (p293): 二、一级反应
p8-3-3 (p294): 三、二级反应
p8-3-4 (p297): 四、n级反应
p8-4 (p298): 第四节 反应速率方程的确定
p8-4-1 (p298): 一、积分法
p8-4-2 (p299): 二、微分法
p8-4-3 (p300): 三、半衰期法
p8-4-4 (p301): 四、隔离法
p8-5 (p302): 第五节 温度与反应速率的关系
p8-5-1 (p302): 一、阿伦尼乌斯公式
p8-5-2 (p305): 二、温度对反应速率的影响
p8-5-3 (p306): 三、活化能的经验计算
p8-6 (p306): 第六节 典型的复合反应
p8-6-1 (p307): 一、对峙反应
p8-6-2 (p308): 二、平行反应
p8-6-3 (p309): 三、连续反应
p8-7 (p310): 第七节 复合反应的近似处理方法
p8-7-1 (p310): 一、速控步骤近似法
p8-7-2 (p311): 二、稳态近似法
p8-7-3 (p311): 三、平衡态近似法
p8-8 (p312): 第八节 化学反应速率理论
p8-8-1 (p312): 一、简单碰撞理论
p8-8-2 (p315): 二、过渡态理论
p8-8-3 (p319): 三、单分子反应理论
p8-9 (p320): 第九节 分子反应动态学简介
p8-9-1 (p320): 一、交叉分子束技术
p8-9-2 (p320): 二、反应截面与单一速度的反应速率
p8-9-3 (p321): 三、反应截面与反应速率常数的关系
p8-10 (p321): 第十节 链反应
p8-10-1 (p321): 一、链反应的机理
p8-10-2 (p322): 二、直链反应
p8-10-3 (p324): 三、支链反应
p8-11 (p326): 第十一节 光化学反应
p8-11-1 (p326): 一、概述
p8-11-2 (p327): 二、光化学基本定律
p8-11-3 (p328): 三、光化学反应的初级过程和次级过程
p8-11-4 (p330): 四、光化学反应的速率方程
p8-11-5 (p331): 五、光敏与猝灭
p8-11-6 (p332): 六、激光简介
p8-12 (p332): 第十二节 催化反应
p8-12-1 (p332): 一、催化反应的基本概念
p8-12-2 (p333): 二、催化剂的基本特征
p8-12-3 (p334): 三、均相催化反应
p8-12-4 (p335): 四、酶催化反应
p8-12-5 (p337): 五、复相催化反应
p8-12-6 (p338): 六、胶体催化剂
p8-13 (p339): 本章小结
p8-14 (p341): 思考题
p8-15 (p342): 习题
p9 (p352): 第九章 电化学
p9-1 (p352): 第一节 电化学的基本概念
p9-1-1 (p352): 一、原电池、电解池
p9-1-2 (p354): 二、法拉第定律
p9-1-3 (p355): 三、离子的电迁移现象
p9-2 (p357): 第二节 电解质溶液的电导
p9-2-1 (p357): 一、电导、电导率、摩尔电导率
p9-2-2 (p359): 二、电解质溶液电导的测定
p9-2-3 (p360): 三、电解质溶液的电导率、摩尔电导率与浓度的关系
p9-2-4 (p362): 四、电导测定的一些应用
p9-3 (p364): 第三节 强电解质溶液理论
p9-3-1 (p364): 一、电解质溶液的平均活度与平均活度因子
p9-3-2 (p366): 二、离子强度
p9-3-3 (p366): 三、德拜-休克尔理论
p9-4 (p367): 第四节 可逆电池
p9-4-1 (p368): 一、可逆电池电动势
p9-4-2 (p369): 二、能斯特公式
p9-4-3 (p370): 三、可逆电池电动势的测定
p9-4-4 (p371): 四、原电池的表示式
p9-5 (p372): 第五节 可逆电池的热力学
p9-5-1 (p372): 一、电池反应的△rGm、 △rSm及△rH
p9-5-2 (p373): 二、电池反应可逆热效应
p9-5-3 (p373): 三、电池反应的标准热力学平衡常数Ke
p9-6 (p374): 第六节 电极电势
p9-6-1 (p374): 一、电极电势的来源
p9-6-2 (p375): 二、电极电势的定义
p9-6-3 (p376): 三、标准氢电极与参比电极
p9-6-4 (p377): 四、电极电势的能斯特公式
p9-6-5 (p380): 五、可逆电极的类型
p9-7 (p381): 第七节 浓差电池
p9-7-1 (p381): 一、电解质溶液浓差电池
p9-7-2 (p382): 二、电极浓差电池
p9-8 (p382): 第八节 电池电动势测定的应用
p9-8-1 (p382): 一、求微溶盐的活度积
p9-8-2 (p383): 二、求离子的平均活度因子
p9-8-3 (p384): 三、 pH的测定
p9-9 (p387): 第九节 化学电源
p9-9-1 (p387): 一、锌锰电池
p9-9-2 (p388): 二、铅酸蓄电池
p9-9-3 (p388): 三、锂一次电池与锂离子电池
p9-9-4 (p389): 四、燃料电池
p9-10 (p390): 第十节 不可逆电极过程
p9-10-1 (p390): 一、电解池与分解电压
p9-10-2 (p392): 二、电极的极化与超电势
p9-10-3 (p393): 三、电解时电极上的反应
p9-11 (p394): 本章小结
p9-12 (p396): 思考题
p9-13 (p397): 习题
p10 (p405): 第十章 界面现象
p10-1 (p406): 第一节 气-液界面现象
p10-1-1 (p406): 一、表面张力和比表面吉布斯函数
p10-1-2 (p407): 二、考虑相界面情况下的热力学公式
p10-1-3 (p407): 三、附加压强和弯曲液面的蒸气压
p10-1-4 (p410): 四、溶液表面的吸附现象
p10-1-5 (p411): 五、表面活性剂
p10-2 (p413): 第二节 气-固界面现象
p10-2-1 (p413): 一、气-固界面上的吸附
p10-2-2 (p414): 二、气-固吸附理论
p10-3 (p417): 第三节 固-液界面现象与液-液界面现象
p10-3-1 (p417): 一、润湿与铺展
p10-3-2 (p419): 二、接触角
p10-3-3 (p419): 三、毛细现象
p10-3-4 (p420): 四、液-液界面现象
p10-4 (p421): 本章小结
p10-5 (p423): 思考题
p10-6 (p424): 习题
p11 (p431): 第十一章 胶体化学
p11-1 (p431): 第一节 胶体分散系的分类、界面和胶粒的形状
p11-1-1 (p431): 一、胶体分散系的分类
p11-1-2 (p432): 二、界面
p11-1-3 (p432): 三、胶粒的形状
p11-2 (p433): 第二节 溶胶的动力性质
p11-2-1 (p433): 一、布朗运动
p11-2-2 (p434): 二、扩散
p11-2-3 (p435): 三、沉降和沉降平衡
p11-3 (p436): 第三节 溶胶的光学性质
p11-3-1 (p436): 一、丁铎尔效应
p11-3-2 (p436): 二、瑞利公式
p11-4 (p437): 第四节 溶胶的电学性质和胶团结构
p11-4-1 (p437): 一、电动现象
p11-4-2 (p438): 二、胶粒带电的原因
p11-4-3 (p439): 三、斯特恩扩散双电层模型与？电势
p11-4-4 (p440): 四、溶液的胶团结构
p11-5 (p441): 第五节 溶胶的流变性质
p11-5-1 (p442): 一、黏度
p11-5-2 (p442): 二、流型
p11-6 (p443): 第六节 溶胶的稳定和聚沉
p11-6-1 (p443): 一、溶胶的稳定性
p11-6-2 (p443): 二、溶胶的聚沉
p11-6-3 (p445): 三、溶胶稳定性的DLVO理论简介
p11-7 (p445): 第七节 溶胶的制备与净化
p11-7-1 (p445): 一、溶胶的制备
p11-7-2 (p447): 二、溶胶的净化
p11-8 (p448): 第八节 大分子溶液
p11-8-1 (p448): 一、不电离大分子的渗透压
p11-8-2 (p448): 二、唐南平衡
p11-9 (p450): 第九节 凝胶
p11-9-1 (p450): 一、凝胶的分类
p11-9-2 (p450): 二、凝胶的性质
p11-10 (p451): 本章小结
p11-11 (p451): 思考题
p11-12 (p452): 习题
p12 (p456): 参考文献
p13 (p457): 附录
p13-1 (p457): 附录1基本常数
p13-2 (p457): 附录2能量单位换算
p13-3 (p458): 附录3 SI导出单位
p13-4 (p459): 附录4某些物质的临界参数
p13-5 (p460): 附录5某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（298.15K）
p13-6 (p461): 附录6函数展成级数
p13-7 (p462): 附录7某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵及等压摩尔热容（298.15K）
p14 (p467): 索引

目录 5
前言 4
第一章热力学第零定律与气体状态方程 15
第一节热力学概述与热力学基本概念 15
一、热力学概述 15
二、热力学的一些基本概念 17
第二节热力学第零定律温度 19
一、热力学第零定律 19
二、温度概念 20
*三、温度计和温标 21
四、温度的微观解释 22
第三节理想气体状态方程 23
一、理想气体状态的描述 23
二、理想气体的微观模型 26
三、分压强与分体积 26
第四节实际气体状态方程 28
一、维里方程 28
二、范德华方程 31
三、对应状态原理与通用压缩因子图 36
本章小结 39
思考题 40
习题 41
第二章热力学第一定律及其应用 50
第一节准静态过程功和热 50
一、准静态过程 50
二、功和热 51
三、体积功 52
第二节热力学第一定律 57
一、热力学第一定律的建立 57
二、热力学能 58
三、封闭系统热力学第一定律的数学表达式 59
第三节焓与热容 61
一、等容过程 61
二、等压过程与状态函数焓的引入 62
三、热容与温度的关系 64
四、C p 与C V 的关系 65
第四节热力学第一定律对理想气体的应用 67
一、自由膨胀——焦耳实验 67
二、绝热过程 68
三、多方过程 72
第五节循环过程卡诺循环 73
一、循环过程 73
二、卡诺循环 76
三、卡诺定理及其推论 79
第六节焦耳-汤姆孙效应——实际气体的ΔU和ΔH 80
一、焦耳-汤姆孙实验——节流过程 80
二、焦耳-汤姆孙系数 81
三、转变曲线 83
第七节热化学 84
一、化学反应热效应 84
二、反应进度与反应摩尔焓变 87
三、热力学标准态与标准摩尔焓变 89
四、热化学方程式的写法 90
五、赫斯定律 91
第八节几种焓变的计算 93
一、由标准摩尔生成焓计算反应热效应 93
二、标准摩尔燃烧焓 95
*三、溶液中离子的标准摩尔生成焓 96
*四、由键焓估算反应焓变 97
五、反应焓变与温度的关系 99
本章小结 104
思考题 106
习题 106
第三章热力学第二定律与第三定律 114
第一节热力学过程的方向性 114
一、问题的提出 114
二、自发过程的方向性 114
三、可逆过程与不可逆过程 115
第二节热力学第二定律的传统表述 117
一、热力学第二定律的两种表述 117
二、两种表述的等价性 117
第三节熵函数 119
一、熵的引出 119
二、克劳修斯不等式与熵增加原理 121
*三、采用数学方法引入状态函数熵 124
第四节热力学第二定律的统计意义与熵的统计解释 127
一、热力学概率 127
二、热力学第二定律的统计意义 128
三、熵的统计解释——玻尔兹曼熵 128
第五节熵变的计算 129
一、系统p、V、T变化过程熵变的计算 129
二、相变过程熵变的计算 135
第六节㶲 137
一、能量品质的退化 137
二、㶲的概念 138
第七节亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 138
一、亥姆霍兹自由能 139
二、吉布斯自由能 141
三、ΔG的计算 142
第八节热力学基本关系式 144
一、热力学基本方程固有变量 144
二、对应系数关系式特性函数 146
三、麦克斯韦关系及其应用 147
四、吉布斯自由能与温度和压强的关系 149
第九节热力学第三定律 151
一、化学反应熵值计算的困难 151
二、能斯特热定理及进一步的研究成果 152
三、热力学第三定律及其验证 154
四、规定熵和标准摩尔熵 155
*第十节非平衡态热力学简介 158
一、敞开系统的熵变 158
二、自组织现象 159
本章小结 161
思考题 162
习题 162
第四章多组分系统热力学 170
第一节偏摩尔量 170
一、偏摩尔量的定义 171
二、偏摩尔量的集合公式 172
三、吉布斯-杜安关系式 173
第二节化学势 174
一、化学势的定义 174
二、自发方向和限度的化学势判据 176
三、化学势与温度和压强的关系 177
第三节气体化学势 179
一、理想气体的化学势 179
二、实际气体的化学势 180
第四节理想液体混合物 182
一、稀溶液的两个经验规律 182
二、理想液体混合物 184
第五节理想稀溶液 186
一、理想稀溶液中溶剂的化学势 186
二、理想稀溶液中溶质的化学势 186
第六节实际液体混合物与实际稀溶液的化学势 188
一、实际液体混合物中各组分的化学势——活度的定义 188
二、实际稀溶液的化学势 189
三、活度的测定 191
第七节稀溶液的依数性 192
一、溶剂蒸气压下降 192
二、凝固点降低 192
三、沸点升高 194
四、渗透压 195
本章小结 198
思考题 200
习题 201
第五章相平衡 207
第一节相平衡条件相律及相图 207
一、相平衡条件 207
二、相律 207
三、相图 210
第二节单组分系统的相平衡 211
一、单组分系统相律分析与克拉贝龙方程 211
二、单组分系统相图 213
第三节二组分系统的气-液平衡 215
一、液相完全互溶二组分系统气-液平衡相图 216
二、非理想液体混合物系统气-液平衡相图 219
第四节液相部分互溶及完全不互溶二组分系统液-液平衡相图 222
一、液相部分互溶二组分系统液-液平衡相图 222
二、液相完全不互溶的液-液系统与水蒸气蒸馏 224
第五节二组分固-液平衡系统 225
一、固相不互溶具有简单低共熔混合物二组分固-液平衡系统 226
二、固液不互溶生成化合物二组分固-液平衡系统 228
三、固相部分互溶二组分固-液平衡系统相图 229
第六节三组分系统相图 231
一、三组分系统的组成表示法 231
二、部分互溶三组分系统液-液平衡相图 232
本章小结 233
思考题 235
习题 235
第六章化学平衡 241
第一节化学反应的方向与限度 241
一、化学反应的平衡条件 241
二、标准平衡常数 243
三、化学反应等温式 245
第二节各种反应类型的平衡常数 246
一、气相反应的平衡常数 246
二、液相反应的平衡常数 248
三、多相反应的平衡常数 250
第三节化学反应平衡常数的测定与计算 251
一、平衡常数的实验测定 251
二、化学反应平衡常数的计算 252
三、化学反应平衡转化率的计算 253
第四节各因素对化学平衡的影响 254
一、温度对平衡常数的影响 254
二、压强对化学平衡的影响 256
三、惰性气体对化学平衡的影响 257
四、原料配比对化学平衡的影响 258
第五节同时平衡 259
本章小结 260
思考题 262
习题 262
第七章统计热力学基础 271
第一节概述 271
一、微观粒子运动状态的描述 271
二、统计系统的分类 272
三、统计热力学的基本假定 273
第二节玻尔兹曼分布定律 273
一、能级分布与微观状态 273
二、配分函数 276
第三节配分函数的计算 277
一、平动配分函数 277
二、转动配分函数 278
三、振动配分函数 280
四、电子运动和核运动的配分函数 281
五、能量零点的选择对粒子配分函数的影响 282
第四节配分函数与热力学函数的关系 282
一、热力学能与粒子配分函数的关系 282
二、恒容热容CV 283
三、熵与粒子配分函数的关系 283
四、亥姆霍兹函数与粒子配分函数的关系 284
五、其他热力学函数与粒子配分函数的关系 284
第五节理想气体反应的标准平衡常数 285
一、理想气体的吉布斯函数和焓函数 285
二、统计热力学方法计算标准平衡常数 286
本章小结 287
思考题 291
习题 291
第八章化学反应动力学 298
第一节化学反应速率与反应机理简介 299
一、化学反应速率与测量 299
二、反应机理简介 302
第二节化学反应速率方程 303
一、浓度对反应速率的影响 303
二、速率常数 306
第三节具有简单级数反应速率方程的积分式 306
一、零级反应 306
二、一级反应 307
三、二级反应 308
四、n级反应 311
第四节反应速率方程的确定 312
一、积分法 312
二、微分法 313
三、半衰期法 314
四、隔离法 315
第五节温度与反应速率的关系 316
一、阿伦尼乌斯公式 316
二、温度对反应速率的影响 319
三、活化能的经验计算 320
第六节典型的复合反应 320
一、对峙反应 321
二、平行反应 322
三、连续反应 323
第七节复合反应的近似处理方法 324
一、速控步骤近似法 324
二、稳态近似法 325
三、平衡态近似法 325
第八节化学反应速率理论 326
一、简单碰撞理论 326
二、过渡态理论 329
三、单分子反应理论 333
*第九节分子反应动态学简介 334
一、交叉分子束技术 334
二、反应截面与单一速度的反应速率 334
三、反应截面与反应速率常数的关系 335
第十节链反应 335
一、链反应的机理 335
二、直链反应 336
三、支链反应 338
第十一节光化学反应 340
一、概述 340
二、光化学基本定律 341
三、光化学反应的初级过程和次级过程 342
四、光化学反应的速率方程 344
五、光敏与猝灭 345
六、激光简介 346
第十二节催化反应 346
一、催化反应的基本概念 346
二、催化剂的基本特征 347
三、均相催化反应 348
四、酶催化反应 349
五、复相催化反应 351
六、胶体催化剂 352
本章小结 353
思考题 355
习题 356
第九章电化学 366
第一节电化学的基本概念 366
一、原电池、电解池 366
二、法拉第定律 368
三、离子的电迁移现象 369
第二节电解质溶液的电导 371
一、电导、电导率、摩尔电导率 371
二、电解质溶液电导的测定 373
三、电解质溶液的电导率、摩尔电导率与浓度的关系 374
四、电导测定的一些应用 376
第三节强电解质溶液理论 378
一、电解质溶液的平均活度与平均活度因子 378
二、离子强度 380
三、德拜-休克尔理论 380
第四节可逆电池 381
一、可逆电池电动势 382
二、能斯特公式 383
三、可逆电池电动势的测定 384
四、原电池的表示式 385
第五节可逆电池的热力学 386
一、电池反应的Δ r G m 、Δ r S m 及Δ r H m 386
二、电池反应可逆热效应 387
三、电池反应的标准热力学平衡常数K * 387
第六节电极电势 388
一、电极电势的来源 388
二、电极电势的定义 389
三、标准氢电极与参比电极 390
四、电极电势的能斯特公式 391
五、可逆电极的类型 394
第七节浓差电池 395
一、电解质溶液浓差电池 395
二、电极浓差电池 396
第八节电池电动势测定的应用 396
一、求微溶盐的活度积 396
二、求离子的平均活度因子 397
三、pH的测定 398
第九节化学电源 401
一、锌锰电池 401
二、铅酸蓄电池 402
三、锂一次电池与锂离子电池 402
四、燃料电池 403
第十节不可逆电极过程 404
一、电解池与分解电压 404
二、电极的极化与超电势 406
三、电解时电极上的反应 407
本章小结 408
思考题 410
习题 411
第十章界面现象 419
第一节气-液界面现象 420
一、表面张力和比表面吉布斯函数 420
二、考虑相界面情况下的热力学公式 421
三、附加压强和弯曲液面的蒸气压 421
四、溶液表面的吸附现象 424
五、表面活性剂 425
第二节气-固界面现象 427
一、气-固界面上的吸附 427
二、气-固吸附理论 428
第三节固-液界面现象与液-液界面现象 431
一、润湿与铺展 431
二、接触角 433
三、毛细现象 433
四、液-液界面现象 434
本章小结 435
思考题 437
习题 438
第十一章胶体化学 445
第一节胶体分散系的分类、界面和胶粒的形状 445
一、胶体分散系的分类 445
二、界面 446
三、胶粒的形状 446
第二节溶胶的动力性质 447
一、布朗运动 447
二、扩散 448
三、沉降和沉降平衡 449
第三节溶胶的光学性质 450
一、丁铎尔效应 450
二、瑞利公式 450
第四节溶胶的电学性质和胶团结构 451
一、电动现象 451
二、胶粒带电的原因 452
三、斯特恩扩散双电层模型与ζ电势 453
四、溶液的胶团结构 454
第五节溶胶的流变性质 455
一、黏度 456
二、流型 456
第六节溶胶的稳定和聚沉 457
一、溶胶的稳定性 457
二、溶胶的聚沉 457
三、溶胶稳定性的DLVO理论简介 459
第七节溶胶的制备与净化 459
一、溶胶的制备 459
二、溶胶的净化 461
第八节大分子溶液 462
一、不电离大分子的渗透压 462
二、唐南平衡 462
第九节凝胶 464
一、凝胶的分类 464
二、凝胶的性质 464
本章小结 465
思考题 465
习题 466
参考文献 470
附录 471
附录1基本常数 471
附录2能量单位换算 471
附录3SI导出单位 472
附录4某些物质的临界参数 473
附录5某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓(298.15K) 474
附录6函数展成级数 475
附录7某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵及等压摩尔热容(298.15K) 476
索引 481

2025-10-27